回答下列问题：
（1）根据氧化还原反应：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼脂-饱和KNO₃溶液。

①Y是

AgNO₃

AgNO₃

（填化学式）。
②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为

14

14

g。
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气（H₂），则a极的电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。若电池中氢气（H₂）通入量为224mL（标准状况），且反应完全，则理论上通过电流表的电量为

1.93×10³

1.93×10³

C（已知一个电子所带电量为1.6×10^-19C，N_A约为6.02×10²³mol^-1）。
②假设使用的“燃料”是甲醇（CH₃OH），则a极的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。如果消耗甲醇160g,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为

30N_A

30N_A

（用N_A表示）。
（3）一种高性能的碱性硼化钒（VB₂）-空气电池如下图所示，电池总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O═8B（OH）₄^-+4

VO

3

-

4

。

①正极区溶液的pH

升高

升高

（选填“升高”或“降低”）。
②VB₂电极发生的电极反应为

VB₂+16OH^--11e^-=

VO

3

-

4

+2B（OH）₄^-+4H₂O

VB₂+16OH^--11e^-=

VO

3

-

4

+2B（OH）₄^-+4H₂O

。