CO2、SO2的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）利用CO2可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了CO2到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为 CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2OCO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O。
（2）SO2是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的SO2。
①SO2属于 非电解质非电解质（填“电解质”或“非电解质”）。
②氨水吸收少量SO2，可生成（NH4）2SO3，反应的离子方程式为 2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O。所得溶液再用O2氧化，可制得化肥 （NH4）2SO4，反应的化学方程式为 2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO42（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4。
（3）NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图：
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 2：12：1。
②写出反应Ⅱ的化学方程式 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2OH2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
③与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的 1.571.57倍。（以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）
催化剂
催化剂
【答案】CO2+3H2 CH3OH+H2O；非电解质；2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；2：1；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；1.57
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
