25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c

（

NH

3

•

H

2

O

）

c

（

OH

-

）

将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显

酸性

酸性

（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O

NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O

，此溶液中离子的浓度大小顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）现有浓度为0.1mol•L^-1的氨水中加入等体积0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液，已知NH₃•H₂O的电离常数为1.79×10^-5。此时混合溶液显

碱性

碱性

（填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中离子的浓度大小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。电荷守恒关系为

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

。