某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO₂ 等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图甲所示。

已知：25℃时，部分物质的K_sp相关信息如表所示：

Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
1.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20	1.2×10-17	6.3×10-36.	1.2×10-43

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入

Zn（OH）₂或ZnCO₃

Zn（OH）₂或ZnCO₃

（写出一种物质的化学式）。
（3）若“氧化”后所得滤液中（Zn²⁺）=1.2mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.022mol•L^-1，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去（c（Fe³⁺ ）＜10^-5mol•L^-1除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是

3≤pH＜5.5

3≤pH＜5.5

，滤渣B的主要成分为

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化学式）。
（4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”…，也可以除去Cu²⁺和Fe³⁺，并回收CuS和Fe（OH）₃，该设计是否合理

否

否

（填“是”或“否”），理由是

加入ZnS会将Fe³⁺还原为Fe²⁺，使铁元素难以除去

加入ZnS会将Fe³⁺还原为Fe²⁺，使铁元素难以除去

。
（5）写出溶液D的主要溶质的电子式

。
（6）称量18.9gZnC₂O₄•2H₂O晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图乙所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：

ZnC₂O₄•H₂O

200

℃～

400

℃

ZnO+H₂O+CO₂↑+CO↑

ZnC₂O₄•H₂O

200

℃～

400

℃

ZnO+H₂O+CO₂↑+CO↑

。