Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外,还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以Cl2分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理,制备KClO3和NaClO,并探究KClO3和NaClO的部分性质。

回答下列问题:
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为 分液漏斗或(圆底烧瓶)分液漏斗或(圆底烧瓶)(任意写一种);发生反应的离子方程式为 2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)b装置的作用是;e装置的作用是 吸收多余的氯气,防止污染环境吸收多余的氯气,防止污染环境。
(3)已知:c装置中得到的是KClO3,d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时,影响产物的因素有 反应温度、反应物的浓度(或溶液的pH)反应温度、反应物的浓度(或溶液的pH)。
②NaClO溶液常温时稳定,受热时会生成两种盐,NaBrO溶液在0℃时稳定,常温时会生成两种盐,则常温时,I2与KOH溶液反应的离子方程式为 3 I2+6OH-=5I-+IO-3+3H2O3 I2+6OH-=5I-+IO-3+3H2O。
(4)取少量c、d装置中生成的KClO3和NaClO溶液(两溶液均调至碱性),分别置于1号和2号试管中,向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变;2号试管溶液颜色变为棕色,加入CCl4,振荡、静置后CCl4层显 紫红紫红色。由此可推知,在碱性条件下,KClO3的氧化能力 <<(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下,将一定量的Cl2通入600mL1.00mol•L-1 NaOH 溶液中,NaOH恰好反应完全,得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3,则参加反应的Cl2的物质的量为 0.30.3mol。
M
n
O
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4
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n
O
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IO
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3
IO
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【答案】分液漏斗或(圆底烧瓶);2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;吸收多余的氯气,防止污染环境;反应温度、反应物的浓度(或溶液的pH);3 I2+6OH-=5I-++3H2O;紫红;<;0.3
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n
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【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:2引用:3难度:0.7
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(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
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