硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。科学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物理性质】
（1）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 水蒸气水蒸气，并放出热量。
【化学性质】
（2）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取 AA （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如表所示：
| 稀硫酸体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… |
| 溶液pH | 13.1 | 12.8 | 12.3 | 11.5 | 10.4 | …… |
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
（填化学式）。④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.水稀释氢氧化钠溶液；
b.
氢氧化钠和稀硫酸反应，不断减少
氢氧化钠和稀硫酸反应，不断减少
。⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因b起主要作用，需设计的实验方案是
取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量，比较加入稀硫酸和蒸馏水的多少
取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量，比较加入稀硫酸和蒸馏水的多少
。【定量研究】
（3）某硫酸工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜等有害物质，需要经过处理后才能排放。兴趣小组想要测定该废水中硫酸的含量，取废水样品100g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据图中所得数据计算该硫酸废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】物质的性质和变化规律的探究．
【答案】水蒸气；A；NaOH、Na2SO4；氢氧化钠和稀硫酸反应，不断减少；取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量，比较加入稀硫酸和蒸馏水的多少
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。
（2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。
为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。
方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。
小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由。
（3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？。发布：2024/12/28 11:30:1组卷：71引用：4难度：0.5 -
2．科学兴趣小组探究金属的性质时，将24克相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。
（1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是。（列举一点即可）
（2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。
①图乙中当刚好生成0.4克氢气时，所得溶液中溶质是（填化学式）；镁铜合金中镁的质量分数为多少？（写出计算过程）
②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出产生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线。（图中不需注明具体相关质量）发布：2024/10/23 0:0:2组卷：12引用：1难度：0.5 -
3．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
试剂甲 试剂乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 发布：2024/11/28 6:0:2组卷：37引用：3难度：0.5
