2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家：LiCoO₂是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿（主要成分为Co₂O₃）制备LiCoO₂的工艺流程如图

资料：在含一定量Cl^-的溶液中，Co²⁺以

C

o

C

l

2

-

4

形式存在：Co²⁺+4Cl^-⇌

C

o

C

l

2

-

4

（1）若“X试剂”是稀H₂SO₄和H₂O₂，则H₂O₂的作用是

作还原剂

作还原剂

。
（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

。
（3）途径Ⅰ中加入NaCl固体的目的

加入NaCl固体，溶液中Cl^-浓度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-⇌

C

o

C

l

2

-

4

右移，

C

o

C

l

2

-

4

浓度增大，提高其在有机溶胺试剂中浓度

加入NaCl固体，溶液中Cl^-浓度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-⇌

C

o

C

l

2

-

4

右移，

C

o

C

l

2

-

4

浓度增大，提高其在有机溶胺试剂中浓度

（用平衡移动原理解释）。
（4）“沉钴”过程中，为了提高Co₂（OH）₂CO₃的产量，温度不宜过高的原因是

温度过高，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少

温度过高，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少

。
（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6g Co₂（OH）₂CO₃煅烧成物质M时转移电子0.4mol,则M的化学式为

Co₃O₄

Co₃O₄

。写出“烧结”的化学方程式

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高温

12LiCoO₂+6CO₂

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高温

12LiCoO₂+6CO₂

。
（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（淀粉溶液做指示剂），达
到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则产品中钴元素的百分含量为

59

c

V

10

m

%

59

c

V

10

m

%

。（有关反应：LiCoO₂+4H⁺═Li⁺+Co³⁺+2H₂O、2Co³+2I^-═2Co²⁺+I₂、I₂+2S₁

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-）