A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，E的最外层电子数等于其电子层数，其中A、B、C、E、F、G在元素周期表中的相对位置如表所示。
（1）G元素在元素周期表中的位置为 第三周期第VIA族第三周期第VIA族。
（2）A、B、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填元素符号）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物与E元素最高价氧化物反应的离子方程式是 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（4）写出少量的AC2与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO2-3+H2OCO2+2OH-=CO2-3+H2O。
（5）A、B两种元素的最简单氢化物的稳定性较强的是 NH3NH3 （填化学式），同温同压下，等体积的上述两种氢化物的质量之比为 16：1716：17。
（6）FC2与AC2的化学性质相似，均可与D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出FC2与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
A
l
O
-
2
A
l
O
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2
CO
2
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3
CO
2
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3
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第三周期第VIA族；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；Al2O3+2OH-=2+H2O；CO2+2OH-=+H2O；NH3；16：17；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
A
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O
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CO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：2难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
