氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。
（1）配制FeCl3溶液时，应先将一定质量的FeCl3固体溶于 盐酸盐酸，再进行后续操作。除去FeCl3溶液中含少量的FeCl2溶液，应通入氯气，相关离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
（2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 bb。
a.若无固体剩余，则溶液中一定有Ee3+
b.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
c.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
d.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
（3）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol•L-1的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是 c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）。
（4）Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下（未配平）：FeS2+Fe2（SO4）3+H2O→FeSO4+H2SO4。检验Fe（SO4）3溶液已消耗完的方法 取反应后的上层溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若不出现红色，说明硫酸铁消耗完取反应后的上层溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若不出现红色，说明硫酸铁消耗完.该方法的优点之一是Fe2（SO4）3易再生。向反应后的溶液中通入 空气空气气体，就能达到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且价廉。
【答案】盐酸；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；b；c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）；取反应后的上层溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若不出现红色，说明硫酸铁消耗完；空气
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：59引用：2难度：0.4
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
