常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

•

H

2

O

）

减小

减小

。（增大、减小、不变）
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向

分子化

分子化

方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数

不变

不变

。（增大、减小或不变）
（3）0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸溶液与等体积混合，溶液呈

酸

酸

性 （酸、碱、中）；其原因用离子方程式表示为

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

。混合液中，c（NH₄⁺）+c（NH₃⋅H₂O）=

0.1

0.1

mol/L。（忽略体积变化）。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

。
（4）用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示

序号	0.100mol/LHCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

该滴定可以使用的指示剂是

酚酞

酚酞

；达到滴定终点时的现象是

当滴入最后半滴标准盐酸溶液，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色，且30s内不变色

当滴入最后半滴标准盐酸溶液，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色，且30s内不变色

。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为

0.1114

0.1114

mol/L。（保留四位有效数字）