自然界中锰是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO4（Ⅷ）、K2MnO4（Ⅵ）、MnO2（Ⅳ）等具有氧化性，MnSO4（Ⅱ）等具有还原性。
（1）工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式2MnO42-+2H2O 通电 2MnO4-+2OH-+H2↑；2MnO42-+2H2O 通电 2MnO4-+2OH-+H2↑；。
（2）某兴趣小组用KMnO4滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO4具有强氧化性，可将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化KMnO4具有强氧化性，可将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化。
②在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是反应生成的Mn2+具有催化作用反应生成的Mn2+具有催化作用；验证的实验方法是分别在2支试管中加入等浓度等体积的酸性高锰酸钾溶液，在一支试管中加入几滴硫酸锰溶液，然后同时向2支试管中加入等量乳酸亚铁溶液，若加入硫酸锰溶液的试管中紫色先褪去，则Mn2+具有催化作用分别在2支试管中加入等浓度等体积的酸性高锰酸钾溶液，在一支试管中加入几滴硫酸锰溶液，然后同时向2支试管中加入等量乳酸亚铁溶液，若加入硫酸锰溶液的试管中紫色先褪去，则Mn2+具有催化作用。
（3）地下水中往往铁锰元素含量超标，常以Fe2+、Mn2+形式存在，可用ClO2水溶液去除铁、锰元素。
随ClO2浓度、pH的增加，铁锰去除率或浓度变化曲线如图。
已知：1.碱性越大，Mn2+越易被氧化为MnO2，MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl-，碱性会歧化为ClO2-和ClO3-
①ClO2投加1.2mg前后，去除铁锰情况如图的原因是ClO2投加1.2mg前，Mn2+的还原性弱于Fe2+，Fe2+的去除率大于Mn2+；ClO2投加1.2mg后，Mn2+与氧化剂反应限度低，Fe2+的去除率大于Mn2+ClO2投加1.2mg前，Mn2+的还原性弱于Fe2+，Fe2+的去除率大于Mn2+；ClO2投加1.2mg后，Mn2+与氧化剂反应限度低，Fe2+的去除率大于Mn2+。
②pH6～8锰去除率增大，其原因是pH6～8时，pH增大，Mn2+还原性增强，反应速率加快，pH能够增大，降低c（H+），5Mn2++2ClO2+6H2O⇌5MnO2+2Cl-+12H+正移时，且MnO2能够吸附Mn2+，去除率增高pH6～8时，pH增大，Mn2+还原性增强，反应速率加快，pH能够增大，降低c（H+），5Mn2++2ClO2+6H2O⇌5MnO2+2Cl-+12H+正移时，且MnO2能够吸附Mn2+，去除率增高。
通电
通电
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2MnO42-+2H2O 2MnO4-+2OH-+H2↑；；KMnO4具有强氧化性，可将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化；反应生成的Mn2+具有催化作用；分别在2支试管中加入等浓度等体积的酸性高锰酸钾溶液，在一支试管中加入几滴硫酸锰溶液，然后同时向2支试管中加入等量乳酸亚铁溶液，若加入硫酸锰溶液的试管中紫色先褪去，则Mn2+具有催化作用；ClO2投加1.2mg前，Mn2+的还原性弱于Fe2+，Fe2+的去除率大于Mn2+；ClO2投加1.2mg后，Mn2+与氧化剂反应限度低，Fe2+的去除率大于Mn2+；pH6～8时，pH增大，Mn2+还原性增强，反应速率加快，pH能够增大，降低c（H+），5Mn2++2ClO2+6H2O⇌5MnO2+2Cl-+12H+正移时，且MnO2能够吸附Mn2+，去除率增高
通电
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：1难度：0.6
相似题
-
1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7
