硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾。
（1）SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
①该反应的平衡常数表达式为：

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

（

O

2

）

•

c

2

（

S

O

2

）

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

（

O

2

）

•

c

2

（

S

O

2

）

。
②该反应达到平衡状态的标志是

BD

BD

。
A．v（SO₂）=v（SO₃）          B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①B电极的电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

；
②溶液中H⁺的移动方向由

B

B

极到

A

A

极；
电池总反应式为

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

。
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a.称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

5

5

Fe²⁺+

1

1

M

n

O

-

4

+

8

8

H⁺

H⁺

--

5

5

Fe³⁺+

1

1

Mn²⁺+

4

4

H₂O

H₂O

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是

滴定最后一滴酸性KMnO₄时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色

滴定最后一滴酸性KMnO₄时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色

。
③计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为

0.975或97.5%

0.975或97.5%

。