化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况）	50	120	232	290	310

①反应速率最大的时间段是

2～3

2～3

（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：

反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快

反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快

。
②反应速率最小的时间段是

4min～5min

4min～5min

，原因是：

4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H⁺的浓度减小，反应速率减慢

4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H⁺的浓度减小，反应速率减慢

。
③2～3min内该反应的反应速率υ（HCl）=

0.1

0.1

mol•L^-1•min^-1（设溶液体积不变）。
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列

AE

AE

（填字母）以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A．蒸馏水
B．NaOH溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．CuSO₄溶液
E．NaCl溶液
（3）根据化学反应速率理论，联系化工生产实际，下列说法正确的是

ac

ac

（填字母）。
a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
c.正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益