摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁（FeC2O4•2H2O），进一步制备高纯度的还原铁粉：
已知：FeC2O4•2H2O难溶于水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。
完成下列填空：
（1）摩尔盐溶解后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）步骤②中，H2C2O4稍过量的原因是使Fe2+完全沉淀使Fe2+完全沉淀。
（3）为提高FeC2O4•2H2O的纯度，步骤③中宜用热水热水（选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”）洗涤。
（4）实验室为实现步骤④必须要用到下列仪器中的bdbd。（选填编号）
a.烧杯
b.坩埚
c.锥形瓶
d.玻璃棒
e.石棉网
（5）写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe2O3的理由。反应接触不充分或者有C杂质反应接触不充分或者有C杂质
（6）称取某摩尔盐样品14.00g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定终点的现象是溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色，该摩尔盐的纯度是70%70%。实验结果比理论值偏低的可能原因是bcbc。（选填编号）
a.滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液
b.滴定过程有少量样品溶液溅出
c.滴定前仰视滴定管读数
d.滴定后滴定管尖嘴处气泡消失
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；使Fe2+完全沉淀；热水；bd；反应接触不充分或者有C杂质；溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色；70%；bc
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
