滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如图探究。

实验I：探究中和滴定原理
i.连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。
ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。
iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol•L^-1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。
…
v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。
（1）实验I中步骤iii忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是

甲基橙

甲基橙

。选用合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是

滴入一（半）滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色

滴入一（半）滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色

。
实验Ⅱ：测定废水水样的COD（即化学需氧量，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以mg/L表示。）
i取某湖水水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂

O

2

-

7

被还原为Cr³⁺）；
ii再用1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂

O

2

-

7

，3次平行实验中消耗FeSO₄溶液情况如表。

序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	10.10
2	1.20	11.10
3	1.50	14.60

（3）实验II中量取一定体积的K₂Cr₂O₇溶液时，需要用

酸式

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管；酸化水样时，应选用

硫酸

硫酸

（填写所用酸的名称）酸化。
（4）实验II步骤ii反应的离子方程式为

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（5）水样的COD为

160

160

mg/L。