某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。
（1）①A装置中制备SO2的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；
②装置B的作用 防止倒吸防止倒吸。③装置D的作用 吸收多余SO2，防倒吸吸收多余SO2，防倒吸。
（2）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2 Fe2+SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2 Fe2+（用离子方程式表示）。
（3）该小组探究实验的具体步骤如下：
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| 步骤 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ.取50mL1mol•L-1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。 | 溶液很快由黄色变为红棕色。 | |
| Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。 | 溶液中无明显光路。 | ①红棕色溶液不是 胶体 胶体 （填分散系种类）。 |
| Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置。 | 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。 | ②溶液中有 Fe2+ Fe2+ 生成（填离子符号）。 |
i.生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的反应为：Fe3++HSO3-⇌Fe（HSO3）2+
ii.Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+
③溶液中Fe（HSO3）2+与Fe3+反应的离子方程式为
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+=2Fe2++SO42-+3H+
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+=2Fe2++SO42-+3H+
，检验该反应生成的阴离子（SO42-）的实验操作为 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子
。④由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施
适当升高反应温度
适当升高反应温度
、适当加快SO2通入的速率或采用多孔气泡装置通入SO2或搅拌或者增大FeCl3溶液的浓度等
适当加快SO2通入的速率或采用多孔气泡装置通入SO2或搅拌或者增大FeCl3溶液的浓度等
（任写两条）。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；防止倒吸；吸收多余SO2，防倒吸；SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2 Fe2+；胶体；Fe2+；Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+=2Fe2++SO42-+3H+；取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明生成硫酸根离子；适当升高反应温度；适当加快SO2通入的速率或采用多孔气泡装置通入SO2或搅拌或者增大FeCl3溶液的浓度等
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：71引用：4难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
