甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1）甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是 化学化学（填“物理“或“化学“）变化。
（2）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应I.2C3H6（g）⇌3C2H4（g）ΔH1=+117kJ⋅mol-1
反应II.3C4H8（g）⇌4C3H6（g）ΔH2=+78kJ⋅mol-1
反应III.C4H8（g）⇌2C2H4（g）ΔH3
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。
①反应III的ΔH3=+104+104kJ⋅mol-1。
②图1中曲线a代表的组分是 C3H6C3H6，700K后，曲线a下降的原因是 以反应Ⅰ为主，温度升高，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数减小以反应Ⅰ为主，温度升高，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数减小。
③图1中P点坐标为（900，0.48），900K时，反应III的物质的量分数平衡常数Kx=5.765.76（以物质的量分数代替浓度计算）。
（3）甲醇制丙烯的反应为3CH3OH（g）⇌C3H6（g）+3H2O（g），速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为Rlgk=-Ea2⋅303T+RlgA（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；Ea为活化能；R=8.314J⋅mol-1⋅K-1，A为常数）。
①该反应的活化能Ea=177.3177.3kJ⋅mol-1（计算结果保留1位小数）。
②下列措施能使速率常数k增大的是 ADAD（填标号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．增大c（CH3OH）
D．更换适宜催化剂
E
a
2
⋅
303
T
【答案】化学；+104；C3H6；以反应Ⅰ为主，温度升高，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数减小；5.76；177.3；AD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
