经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
浓度/（mol/L）	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

请回答下列问题：
（1）c（H⁺）=

0.01

0.01

mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

、

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

。
②试剂B是

H₂SO₄

H₂SO₄

。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤

过滤

，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是

取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe³⁺除尽

取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe³⁺除尽

。
⑤获得的FeSO₄•7H₂O需密闭保存，原因是

FeSO₄有还原性，易被氧化（或FeSO₄•7H₂O失去结晶水）

FeSO₄有还原性，易被氧化（或FeSO₄•7H₂O失去结晶水）

。