某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）。
请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 Zn+2H2SO4（浓） △ ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4（浓） △ ZnSO4+SO2↑+2H2O。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2。
（3）A中加入的试剂可能是 品红溶液品红溶液，作用是 检验SO2检验SO2；B中加入的试剂可能是 浓H2SO4浓H2SO4，其作用是 吸收水蒸气吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是 碱石灰碱石灰，作用是 防止空气中的水蒸气进入D装置防止空气中的水蒸气进入D装置。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：C中黑色固体变为红色C中黑色固体变为红色，D中：D中白色固体变为蓝色D中白色固体变为蓝色；如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？不能不能（填“能”或“不能”），原因是 通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验。
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为 2Cu+2H2SO4（稀）+O2 △ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4（稀）+O2 △ 2CuSO4+2H2O。
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【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
【答案】Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O；当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；品红溶液；检验SO2；浓H2SO4；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D装置；C中黑色固体变为红色；D中白色固体变为蓝色；不能；通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验；2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.4
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1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
（1）将浓硫酸滴入圆底烧瓶的具体操作是，装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
（3）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：20引用：2难度：0.7 -
2．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO2有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：141引用：2难度：0.7
