某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验，请回答下列问题。
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉-KI溶液变 溶液变蓝溶液变蓝色，反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是 浓H2SO4浓H2SO4（填化学式）。
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，所得漂白粉的有效成分是 次氯酸钙次氯酸钙（填物质名称）。
（4）该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是 7.1g7.1g。
（5）说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：在最后连接盛放浓氢氧化钠溶液装置在最后连接盛放浓氢氧化钠溶液装置。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】溶液变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2；浓H2SO4；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；次氯酸钙；7.1g；在最后连接盛放浓氢氧化钠溶液装置
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
