CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。
（1）CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO₂实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为

2CO+SO₂

C

o

S

2CO₂+S

2CO+SO₂

C

o

S

2CO₂+S

。
（2）CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0mol NO₂和4.0mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1227.8kJ/mol,测得相关数据如表。

时间 浓度	0min	5min	10min	15min	20min
c（NO2）/mol•L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c（N2）/mol•L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内NO₂的转化率将

变小

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是

B

B

（填序号）。
A．CO的化学反应速率为N₂的4倍
B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化
D．混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中NO₂平衡转化率的条件是

B

B

。（填序号）
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（3）CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）△H＜0，T₀温度下，将足量的Ni粉和3.7mol CO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的

1

3

.

7

．则：
①0～10min内平均反应速率v（Ni）=

5.31

5.31

g•min^-1。
②研究表明，正反应速率v_正=k_正•x⁴（CO），逆反应速率v_逆=k_逆•x[Ni（CO）₄]（k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），计算T₀温度下的

k

正

k

逆

=

9×10³（或9000）

9×10³（或9000）

。
③T₁温度下测得一定的实验数据，计算得到v_正～x（CO）和v_逆～x[Ni（CO）₄]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为

D

D

、

B

B

（填字母）。