学习了常见的酸和碱以后，同学们用学过的酸碱知识对日常生活中的现象进行分析，下面是他们的项目式探究学习。
【探究一】2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是开展如下探究。
【查阅资料】
①维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图二。
②柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20°C时，其2%水溶液的pH为2.1。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
【猜想一】CO
【猜想二】H2
【猜想三】N2
【猜想四】O2
【猜想五】CO2
①同学甲认为猜想一和猜想二不成立，不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO易燃易爆、有毒。
②同学乙认为猜想产生的气体也不可能含有N2，因为 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即气体中不可能含有氮气根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即气体中不可能含有氮气。
③同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 | 有大量气泡产生 | —— |
| Ⅱ | 将带火星的木条伸入试管 | 带火星的木条没有复燃 | 该气体中不含O2 |
| Ⅲ | 将气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 该气体中含有 二氧化碳 二氧化碳 |
（1）同学丁认为带火星的木条没有复燃，不能确定该气体中不含O2，理由是
带火星的木条在纯氧中可以复燃，当氧气浓度较低时，带火星的木条也不会复燃
带火星的木条在纯氧中可以复燃，当氧气浓度较低时，带火星的木条也不会复燃
。（2）图二主要成分碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。【反思与评价】联系生活常识，说说保存药品的注意事项是
保持干燥
保持干燥
。（写一条即可）【探究二】同学们发现实验Ⅲ向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳，结果发现开始澄清石灰水变浑浊，继续通气，发现变浑浊的石灰水又变澄清，同学们对此又展开探究。
同学们取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应过程中的电导率变化如图三所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：实验中通常用电导率来表示溶液传导电流的能力；溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
（1）CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和
HCO
-
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（2）石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率开始逐渐降低的主要原因是
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力逐渐下降，溶液的电导率逐渐降低
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力逐渐下降，溶液的电导率逐渐降低
。（3）反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是
生成的碳酸钙并没有完全转化为碳酸氢钙
生成的碳酸钙并没有完全转化为碳酸氢钙
、氢氧根离子的导电能力较碳酸氢根离子强
氢氧根离子的导电能力较碳酸氢根离子强
。【答案】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即气体中不可能含有氮气；二氧化碳；带火星的木条在纯氧中可以复燃，当氧气浓度较低时，带火星的木条也不会复燃；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；保持干燥；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力逐渐下降，溶液的电导率逐渐降低；生成的碳酸钙并没有完全转化为碳酸氢钙；氢氧根离子的导电能力较碳酸氢根离子强
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：108引用：3难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
