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（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2kJ•mol-1SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2kJ•mol-1．
（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-12Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1．丁烷的燃烧热为29002900kJ•mol-1．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680-2680kJ•mol-1．高温高压催化剂N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0．
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【考点】热化学方程式．
【答案】SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2kJ•mol-1；2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1；C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1；2900；-2680
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/8 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.1
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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