镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）黄钠铁矾[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]中，铁的化合价为

+3

+3

价；黄钠铁矾能净水的原因是

黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物

黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物

。
（2）过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、

液面低于滤纸边缘

液面低于滤纸边缘

。
（3）“沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是

调节溶液的pH

调节溶液的pH

，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图2所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在120C时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（填化学式）；检验沉铁反应是否完全的方法是

取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全

取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全

。

（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni²⁺）中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质（NiSO₄•N₂H₄、Ni或二者的混合物）。当生成NiSO₄•N₂H₄和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为

3Ni²⁺+2N₂H₄+

SO

2

-

4

+4OH^-=NiSO₄•N₂H₄+N₂↑+4H₂O+2Ni

3Ni²⁺+2N₂H₄+

SO

2

-

4

+4OH^-=NiSO₄•N₂H₄+N₂↑+4H₂O+2Ni

；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是

溶液碱性越强，N₂H₄的还原性越强

溶液碱性越强，N₂H₄的还原性越强

。
（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠（NaH₂PO₂）为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸（H₃PO₃）。写出化学镀镍反应的离子方程式：

Ni²⁺+H₂

PO

-

2

+H₂O=Ni+H₃PO₃+H⁺

Ni²⁺+H₂

PO

-

2

+H₂O=Ni+H₃PO₃+H⁺

。