研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ.NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）     ΔH₁
Ⅱ.2NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH₂＜0
Ⅲ.2NO（g）+2CO（g）⇌N₂ （g）+2CO₂ （g）   ΔH₃＜0
（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
819kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

①根据上述信息计算ΔH₁=

-227

-227

kJ•mol^-1。
②下列描述正确的是

AB

AB

。
A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态
B.反应ⅡΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
C.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
（2）德国化学家F•Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH₃.在1.01×10⁵Pa、250℃时，将1molN₂和1molH₂加入aL刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
（3）在2L密闭绝热容器中，投入4molN₂和6molH₂，在一定条件下生成NH₃，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如下表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n（NH3）/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是

BD

BD

。
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
 B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变
D．混合气的温度保持不变
②温度T₁

＜

＜

T₃ （填“＞”“＜”或“=”）。
③在T₃温度下，达到平衡时N₂的体积分数

36.1%

36.1%

。
（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H₂浓度变化的曲线是

A

A

（填“A”、“B”或“C”）。
②在0～25min内N₂的平均反应速率为

0.002mol/（L•min）

0.002mol/（L•min）

。