研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：4CO（g）+2NO₂（g）→N₂（g）+4CO₂+akJ。标准状况下，3.36LCO还原NO₂至N₂的整个过程中转移电子的数目为

0.3N_A

0.3N_A

，放出的热量为

0.0375akJ

0.0375akJ

（用含有a的代数式表示）
现将一定量N₂O₄气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T₁°[N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）+Q，Q＜0]
（3）下列可以作为反应达到平衡的判断依据是

AE

AE

。

A.气体的压强不变
B.V_正（N₂O₄）=2V_逆（NO₂）
C.K不变$\end{array}$
D.容器内气体的密度不变
E.容器内颜色不变
（4）反应温度T₁时，c（N₂O₄）随t（时间）变化曲线如图A，画出0∼t₂时段，c（NO₂）随t变化曲线

。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂（T₂＞T₁），再次画出0∼t₂时段，c（NO₂）随t变化趋势的曲线

。
（5）NO氧化反应：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）分两步进行：
I.2NO（g）→N₂O₂（g）+Q₁
II.N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）+Q₂（Q₁、Q₂都大于0）
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄（T₄＞T₃），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图B。转化相同量的NO，在温度

T₄

T₄

（填“T₃”或“T₄”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因

两步反应均为放热反应，且T₄温度较高，升高温度平衡逆向移动，减缓了由于NO浓度降低导致的反应速率减慢，故转化相同的NO时，T₄消耗的时间较长

两步反应均为放热反应，且T₄温度较高，升高温度平衡逆向移动，减缓了由于NO浓度降低导致的反应速率减慢，故转化相同的NO时，T₄消耗的时间较长

。