为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NOx）的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
（1）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。
①N元素的原子核外电子排布式为1s22s22p31s22s22p3；联氨（N2H4）中N原子采取sp3sp3杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞HO＞N＞H。
②过程Ⅱ属于氧化氧化反应（填“氧化”或“还原”）。
③该过程的总反应是NH4++NO2-═N2+2H2ONH4++NO2-═N2+2H2O。
④NH2OH（羟胺）是一元弱碱，25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.6×10-5，则1molNH2OH和NH3•H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者小于小于后者。（填“大于”或“小于”）。
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol。
①该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低。
②氨氮比[n（NH3）n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当n（NH3）n（NO）＞1.0时烟气中NO含量反而增大，主要原因是温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低；过量氦气与氧气反应生成NO温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低；过量氦气与氧气反应生成NO。
（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-。
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
【答案】1s22s22p3；sp3；O＞N＞H；氧化；NH4++NO2-═N2+2H2O；小于；温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低；温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低；过量氦气与氧气反应生成NO；HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.4
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1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
