阅读下面科普短文。
材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图：
材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息：
表1：
| 性质名称 | 颜色、气味 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 25℃水中溶解度/g•L-1 | 标况下密度/g•L-1 |
| 氨气 | 无色、刺激性 | -77.7 | -33 | 456 | 0.6942 |
| 氢气 | 无色、无味 | -259.2 | -253 | 0.0015 | 0.0899 |
（1）如图1，从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的
沸点
沸点
不同，上述流程中可以循环利用的物质是 氮气、氢气
氮气、氢气
。（2）下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是
c
c
。a.化学反应前后其质量改变了
b.改变了生成物的质量
c.只是改变了化学反应速率
（3）如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：
A
A
。
A：300℃低压
B：500℃高压
（4）如表1，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式
4NH3+3O2 2N2+6H2O
点燃
4NH3+3O2 2N2+6H2O
，氨气中氮元素的价态是：点燃
-3
-3
。（5）如表2中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
③
③
（填序号）。①-252℃≤t＜-33.5℃
②-252℃≤t＜-195.8℃
③-195.8℃≤t＜-33.5℃
表2：
| 物质 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -33.5℃ |
【答案】沸点；氮气、氢气；c；A；4NH3+3O2 2N2+6H2O；-3；③
点燃
【解答】
【点评】
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