某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）a装置的名称为：分液漏斗分液漏斗。
（2）化学实验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性：关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c,若d中导管冒气泡，停止加热后，形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c,若d中导管冒气泡，停止加热后，形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
（3）实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。在d中加适量NaOH溶液的目的是吸收多余的NO2气体吸收多余的NO2气体。
（4）将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是钠熔成小球，浮在水面，四处滚动，溶液中产生蓝色沉淀钠熔成小球，浮在水面，四处滚动，溶液中产生蓝色沉淀。
（5）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，且无污染物（NOX）产生制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，且无污染物（NOX）产生。（从用量角度和环保角度考虑）
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
【答案】分液漏斗；关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，若d中导管冒气泡，停止加热后，形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；吸收多余的NO2气体；钠熔成小球，浮在水面，四处滚动，溶液中产生蓝色沉淀；丙；制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，且无污染物（NOX）产生
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：1难度：0.7
