过渡金属单质及化合物具有广泛用途.回答下列问题：
（1）Co基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²（或[Ar]3d⁷4s²）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²（或[Ar]3d⁷4s²）

。
（2）基态铜原子核外电子占据能级数为

7

7

；核外电子共有

29

29

种不同的运动状态。
（3）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。
①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是

F

F

。
②与SCN^-互为等电子体的非极性分子的化学式为

CO₂（或CS_2^）

CO₂（或CS_2^）

。（任写一种）
（4）化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示。

EDTA分子中，碳原子的杂化方式为

sp³、sp²

sp³、sp²

，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

。
（5）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe（CO）₅、Ni（CO）₄。1mol Ni（CO）₄分子中含有σ键数目为

8N_A

8N_A

。Ni（CO）₄的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为

18

18

。
（6）Cr（CO）₆是一种典型的羰基配合物.其配体为CO，则Cr（CO）₆分子中π键的数目为

6

6

。已知形成Cr（CO）₆时，Cr原子的杂化方式为d²sp³，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为

6

6

个，Cr（CO）₆的分子立体构型为

正八面体

正八面体

。
（7）硫酸锌溶于氨水可形成[Zn（NH₃）₄]²⁺离子，[Zn（NH₃）₄]²⁺离子具有对称的空间构型，其中两个NH₃被两个Cl取代，只有一种产物，则[Zn（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

正四面体

正四面体

。
（8）元素铜的第一电离能I_Cu，元素锌的第一电离能I_Zn，已知I_Cu＜I_Zn，其原因是

Cu的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，失去一个电子变为3d¹⁰、为能量较低的稳定结构；Zn外围电子排布式为3d¹⁰4s²，为全满的稳定结构，失去一个电子变为3d¹⁰4s¹、为不稳定结构，所以Cu失去一个电子较容易，Zn失去一个电子较难，即锌的第一电离能大于铜

Cu的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，失去一个电子变为3d¹⁰、为能量较低的稳定结构；Zn外围电子排布式为3d¹⁰4s²，为全满的稳定结构，失去一个电子变为3d¹⁰4s¹、为不稳定结构，所以Cu失去一个电子较容易，Zn失去一个电子较难，即锌的第一电离能大于铜

。