我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料，镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题：
（1）基态铁原子失电子成为Fe3+，Fe3+的价电子排布图是
。
（2）V2+与N2H4、H2O2、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）等能形成配离子，在N2H4和H2O2中的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞HN＞O＞H，N2H4中氮原子的杂化方式为sp3杂化sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键。
（3）莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的晶格能大于NaFNaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的晶格能大于NaF。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO43-的空间构型为正四面体型正四面体型，再写出与其互为等电子体的分子和离子CCl4CCl4、PO43-PO43-。
（5）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中铜的配位数为44，配位体中σ键与π键个数之比为5：25：2。
（6）某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示，已知铁镁合金的晶胞参数为apm,则铁镁之间的最短距离为34a34apm,该合金的密度为416a3×NA×10-30416a3×NA×10-30g•cm-3。（只列出计算式即可）
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×
N
A
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【答案】；N＞O＞H；sp3杂化；乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键；NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的晶格能大于NaF；正四面体型；CCl4；PO43-；4；5：2；a；
；N＞O＞H；sp3杂化；乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键；NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的晶格能大于NaF；正四面体型；CCl4；PO43-；4；5：2；3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
