某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
请结合流程图回答下列问题：
（1）滤液A中铁元素的存在形式为 Fe2+Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）已知滤液C的主要成分为NaAlO2溶液，请写出由滤液A生成滤液C的离子方程式 Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）固体E中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为 Fe2O3Fe2O3（填化学式），生成黑色固体的化学方程式为 Cu（OH）2 △ CuO+H2OCu（OH）2 △ CuO+H2O．
（4）金属单质Al与固体混合物E在高温条件下生成Cu的化学反应方程式为 2Al+3Cu（OH）2 高温 3Cu+Al2O3+3H2O2Al+3Cu（OH）2 高温 3Cu+Al2O3+3H2O．
（5）已知废液的主要成分是Na2SiO3溶液．固体混合物B中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO22-+H2OSiO2+2OH-=SiO22-+H2O；反应后，实现铜与废液分离的实验操作为 过滤过滤（填操作名称）．
△
△
高温
高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe2+；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Fe2O3；Cu（OH）2 CuO+H2O；2Al+3Cu（OH）2 3Cu+Al2O3+3H2O；SiO2+2OH-=SiO22-+H2O；过滤
△
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
