乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示（夹持装置已省略），主要步骤如下：
①在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。
②按图连接好装置（装置的气密性良好），小火均匀地加热3∼5min③待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。
（1）写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O。乙试管中长玻璃导管的作用是 导气，冷凝，防倒吸导气，冷凝，防倒吸。
（2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为 CH3CH2OH、H2SO4、CH3COOHCH3CH2OH、H2SO4、CH3COOH（填化学式）。
（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是 减少反应物的挥发，增大产率减少反应物的挥发，增大产率。
（4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：
浓硫酸
△
浓硫酸
△
| 实验 组号 |
甲试管中试剂 | 乙试管 中试剂 |
有机 层的 厚度 |
| A | 3mL乙醇、2mL乙酸、3mL18mol⋅L-1浓硫酸 | 饱和 Na2CO3溶液 |
3.0 |
| B | 3mL乙醇、2mL乙酸、3mL H2O | 0.1 | |
| C | 3mL乙醇、2mL乙酸、 a mL2mol⋅L-1 H2SO4溶液 |
0.6 |
3
3
。②分析实验
A、C
A、C
（填字母）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。③已知：乙酸的密度为1.05g⋅cm-3，乙醇的密度为0.789g⋅cm-3，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品的产率为
80%
80%
。（产率=实际产量
理论产量
×
100
%
）
【考点】乙酸乙酯的制取．
【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；导气，冷凝，防倒吸；CH3CH2OH、H2SO4、CH3COOH；减少反应物的挥发，增大产率；3；A、C；80%
浓硫酸
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：30引用：4难度：0.7
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1．在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去（ ）
发布：2024/12/30 8:30:1组卷：39引用：3难度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：43引用：7难度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 mL和mol•L-1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中内为适当的试剂，内为适当的分离方法。
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是。分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为最合理的是。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：84引用：3难度：0.1
