氯化亚铜CuCl是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成Cu₂（OH）₃Cl。制备方法如图：

Ⅰ.途径一，以海绵铜（主要成分是Cu和少量的CuO）为原料，回答下列问题：
（1）海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择

C

C

。
A．纯碱溶液浸泡
B．NaOH溶液浸泡
C．酒精清洗
（2）溶解步骤温度控制在60℃的原因是

防止温度过高导致铵盐分解；

防止温度过高导致铵盐分解；

。
（3）反应步骤的离子方程式

Cu²⁺+

SO

2

-

3

+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

Cu²⁺+

SO

2

-

3

+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

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Ⅱ.途径二，以刻蚀废液（主要成分是FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂）为原料，回答下列问题：
（4）刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入Na₂CO₃溶液。加入Na₂CO₃调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是

溶液中含有铜离子，若溶液碱性过强，则会生成氢氧化铜沉淀

溶液中含有铜离子，若溶液碱性过强，则会生成氢氧化铜沉淀

。
（5）析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于60℃干燥2小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl

。
Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。已知：Cu+Cu²⁺⇌2Cu⁺K=7.6×10^-7；K_sp（CuCl）=2.0×10^-6。
（6）通过计算说明上述除Cl^-的反应能完全进行的原因

①Cu+Cu²⁺=2Cu⁺，K=7.6×10^-7；②CuCl=Cl^-+Cu⁺，K_sp（CuCl）=2.0×10^-6；则①-2×②得：Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl,此反应的平衡常数为，说明此反应进行程度很大，能够完全进行

①Cu+Cu²⁺=2Cu⁺，K=7.6×10^-7；②CuCl=Cl^-+Cu⁺，K_sp（CuCl）=2.0×10^-6；则①-2×②得：Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl,此反应的平衡常数为，说明此反应进行程度很大，能够完全进行

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（7）若用Zn替换Cu可加快除Cl^-的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl^-效果下降的原因是

若pH过低，锌会与溶液中氢离子反应

若pH过低，锌会与溶液中氢离子反应

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