近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O₂）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）

大于

大于

K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的数据计算K（400℃）=

0

.

4

2

4

0

.

1

6

4

×

0

.

79

c

0

0

.

4

2

4

0

.

1

6

4

×

0

.

79

c

0

（列出计算式）。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g） ΔH₁=83kJ•mol^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+

1

2

Cl₂（g） ΔH₂=-20kJ•mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g） ΔH₃=-121kJ•mol^-1
则4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

116

116

 kJ•mol^-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是

增加反应体系压强、及时分离出产物

增加反应体系压强、及时分离出产物

。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有

Fe³⁺+e⁻═Fe²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

Fe³⁺+e⁻═Fe²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

（写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气

5.6

5.6

L（标准状况）。