某化学课外小组在制备Fe（OH）2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验1 | 向2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液） | 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色 |
| 实验2 | 取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b | ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色 |
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的
还原
还原
性（3）实验2中加入的试剂a为
K3[Fe（CN）6]（或铁氰化钾）
K3[Fe（CN）6]（或铁氰化钾）
溶液，试剂b为KSCN（或硫氰化钾）
KSCN（或硫氰化钾）
溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）。Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3-实验5。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验3 | 向10mL 4mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1FeSO4溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液） | 液面上方产生白色沉淀（带有较多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 |
| 实验4 | 向10mL 8mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1FeSO4溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液） | 液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色 |
| 实验5 | 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 | 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现
|
NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe（OH）2表面
NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe（OH）2表面
。（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为
白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现
白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现
。Ⅲ．该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为
沉淀中混有Fe（OH）3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+
沉淀中混有Fe（OH）3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+
。（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有
向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液
向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液
、除去溶液中Fe3+和O2
除去溶液中Fe3+和O2
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；还原；K3[Fe（CN）6]（或铁氰化钾）；KSCN（或硫氰化钾）；不正确；白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe（OH）2表面；白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；沉淀中混有Fe（OH）3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+；向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：66引用：3难度：0.4
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
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（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
