在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
[学生实验]
| 方案 | 实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验分析 |
| 一 | 测定滴加过程中温度变化 | 室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。 |
 |
氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 放热 放热 反应（填写“吸热”或“放热”）。图中 B B 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。 |
| 二 | 用酚酞溶液作指示剂检测 | 反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液。 | 溶液显 红 红 色 |
氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| 然后逐步加入稀 盐酸至过量。 |
溶液颜色逐渐变浅至无色 | |||
| 三 | 用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性 | 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。 | ①若试纸变蓝色 | pH ＞ ＞ 7，溶液呈碱性（填“＞”“=”或“＜”）。 |
| ②若试纸不变色 | pH=7，溶液呈中性。 | |||
| ③若试纸变红色 | pH＜7，溶液呈 酸 酸 性。 |
|||
| 能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是 ② ② （ 填写序号）。 |
||||
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】放热；B；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；＞；酸；②
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：386引用：3难度：0.5
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