羟基氧化铁[FeO（OH）]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO）为原料生产FeO（OH）的工艺流程如图：
已知：SiO2为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。
（1）羟基氧化铁中铁元素的化合价是 +3+3，“固体1”的主要成分是 SiO2SiO2。
（2）“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为 CuO+2H+═Cu2++2H2OCuO+2H+═Cu2++2H2O。“试剂X”宜选择的是 BB。
A.双氧水
B.铁粉
C.铜粉
D.钠块
（3）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是 降低溶解度降低溶解度。
（4）将FeSO4•7H2O配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入NaOH溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到FeO（OH）。该反应的离子方程式为 4Fe2++O2+8OH-=4FeO（OH）↓+2H2O4Fe2++O2+8OH-=4FeO（OH）↓+2H2O。
（5）“滤液3”中，溶质的主要成分是 Na2SO4Na2SO4（写化学式）。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+3；SiO2；CuO+2H+═Cu2++2H2O；B；降低溶解度；4Fe2++O2+8OH-=4FeO（OH）↓+2H2O；Na2SO4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：31引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
