硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如图。
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17。
（1）“滤渣1”的主要成分是 SiO2SiO2（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有 锌白块粉碎（或增大稀硫酸的浓度、加热并搅拌）锌白块粉碎（或增大稀硫酸的浓度、加热并搅拌）（任填一种）。
（2）加入H2O2溶液的目的是 氧化Fe2+生成Fe3+氧化Fe2+生成Fe3+。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe（OH）3沉淀的原因是 Fe3+在溶液里存在水解，发生的水解反应式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀Fe3+在溶液里存在水解，发生的水解反应式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe（OH）3沉淀而未析出Cu（OH）2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14mol•L-1，此时溶液中c（Cu2+）的取值范围是 ＜2.2×10-4＜2.2×10-4mol•L-1。
（5）加入适量锌粉时发生反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Cu2+=Zn2++Cu。
（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【答案】SiO2；锌白块粉碎（或增大稀硫酸的浓度、加热并搅拌）；氧化Fe2+生成Fe3+；Fe3+在溶液里存在水解，发生的水解反应式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀；＜2.2×10-4；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；冷却结晶
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：2难度：0.4
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
