物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略反应后溶液的体积变化），其实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	pH＞7
2	a	0.4	pH=7

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②实验2反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）

＞

＞

0.2mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是

抑制Fe³⁺的水解

抑制Fe³⁺的水解

，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同学将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（3）某温度时，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

（用阴离子符号表示）。