某研究小组以TiO2、TiCl4、H2为原料，用如图装置制备Ti2O3：
B为直型管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：
Ⅰ：3TiO2+TiCl4+2H2═2Ti2O3+4HCl
Ⅱ：2TiCl4+H2═2TiCl3+2HCl
已知：
| Ti2O3 | TiCl3 | TiCl4 | HCl | |
| 颜色 | 暗紫色 | 紫红色 | 无色 | 无色 |
| 在反应装置内的状态 | 固态 | 气态 | 气态 | 气态 |
（1）C装置的作用是
收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸
收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸
，D装置中浓硫酸的作用是 防止空气中氧气、水进入装置BC中，干扰实验的进行
防止空气中氧气、水进入装置BC中，干扰实验的进行
。（2）下列有关说法不正确的是
BD
BD
。A.当装置中出现紫红色气体，说明TiO2已消耗完毕
B.装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气
C.应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关
D.反应结束，按顺序关闭K1、K2、装置B的加热开关
（3）开始反应后，为提高H2的利用率，应降低H2流量，而实验过程中H2流量却需要远大于化学计量值的原因是
氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载体，且氢气不可能全部参加反应，且要把生成的HCl带出装置使得反应更彻底
氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载体，且氢气不可能全部参加反应，且要把生成的HCl带出装置使得反应更彻底
。TiCl4与H2的比例过大，容易引发副反应Ⅱ，可通过调节 水浴的温度
水浴的温度
，达到调整TiCl4的通入量。（4）该研究小组采用滴定法测定产品中Ti2O3的质量分数。
滴定原理：利用Ce4+将产物中三价钛氧化为四价，然后用Fe2+滴定剩余的Ce4+。
已知：实验室现有的Ce（SO4）2含有Ce2（SO4）3杂质。
①从下列选项中选择最佳操作并排序（部分操作可重复使用）完成实验Ⅰ、Ⅱ
b、a；a、d
b、a；a、d
。
a.转移至100mL容量瓶并定容
b.加入xgCe（SO4）2（过量）、30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
c.静置，观察颜色变化
d.取20.00mL待测液，加入指示剂，用（NH4）2Fe（SO4）2标准液滴定
e.另称取xgCe（SO4）2，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
②实验Ⅰ中在进行d操作时，不慎将（NH4）2Fe（SO4）2标准液滴出锥形瓶，将导致测定的Ti2O3质量分数
偏低
偏低
。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；防止空气中氧气、水进入装置BC中，干扰实验的进行；BD；氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载体，且氢气不可能全部参加反应，且要把生成的HCl带出装置使得反应更彻底；水浴的温度；b、a；a、d；偏低
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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