氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是

C

C

（填序号）。
A.2H₂+O₂

点燃

2H₂O
B.2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C.CuO+CO 

△

Cu+CO₂
D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）。
①上述反应中被还原的元素为

Mn

Mn

（填元素符号）。
②配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（浓）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O。
③该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为

10：16

10：16

。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最弱的物质是

I₂

I₂

。
①2FeCl₃+2KI═FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（4）若溶质中Cl^-与I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，应用上述反应中的

FeCl₃

FeCl₃

作氧化剂。