为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
（1）如图：

①Fe₂O₃和HCl的离子方程式是

Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

。
②B→C变化中可看到的现象是

生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

，发生氧化还原反应的化学方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（2）某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl₂溶液时需加入少量铁屑，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
②某同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、

。
（3）某实验小组探究氯水与铁的反应。（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是

氢气（或H₂）

氢气（或H₂）

。
②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，则试剂X是

a

a

（填字母）。
a.KSCN溶液
b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（用离子方程式表示）。
④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：

溶液中的HClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

溶液中的HClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

。