氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
（1）一定条件下氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）+184.6kJ，判断该反应属于

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）盐酸是一种强酸，写出盐酸电离方程式

HCl=H⁺+Cl^-

HCl=H⁺+Cl^-

。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是

Mg

Mg

。
（3）84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。该反应

是

是

（填“是”或“不是”）氧化还原反应，84消毒液的有效成分为NaClO，水解的离子方程式为：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-，生成物中

HClO

HClO

具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向

正反应

正反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。