某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图象。
[实验1]室温下，取20mL 0.1mol•L^-1HA溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将pH传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向HA溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液并不断搅拌，随NaOH溶液的加入绘制pH变化曲线如图1所示。
[实验2]与实验1类似，向50mL 0.05mol•L^-1NaCl溶液中滴加0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNO₃溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。

请回答下列问题：
（1）室温下由图1知，A点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为

1×10^-11

1×10^-11

mol•L^-1；HA的电离平衡常数K_a=

1×10^-5

1×10^-5

mol•L^-1。
（2）分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）C点溶液pH=7，该点

否

否

（填“是”或“否”）达到滴定终点；D点加入NaOH溶液20mL，酸碱恰好完全反应，而图象显示pH＞7，请说明原因：

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

。（用离子方程式表示）
（4）图2中，根据曲线数据计算可知：K_sp（AgCl）数量级为

10^-10

10^-10

。
（5）加入25mL AgNO₃溶液后，继续滴加AgNO₃溶液，分析氯离子浓度变化的原因：

加入25mLAgNO₃溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO₃溶液，溶液中c（Ag⁺）增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c（Cl^-）减小

加入25mLAgNO₃溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加AgNO₃溶液，溶液中c（Ag⁺）增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c（Cl^-）减小

。
（6）实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是

微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁

微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁

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