现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- SO42- |
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为
CO2
CO2
，A溶液与B溶液反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，B溶于水后的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．（4）D与E的混合物ag,加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
a
-
197
b
22
.
4
a
×
100
%
a
-
197
b
22
.
4
a
×
100
%
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ba（OH）2；NaHSO4=Na++H++SO42-；取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
a
-
197
b
22
.
4
a
×
100
%
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：4难度：0.1
相似题
-
1．某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．SO2-4
回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．
（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．
（5）该溶液显性（填酸性、碱性或中性），若要检验其酸碱性，下图操作正确的是．
请用离子方程式表示显碱性的原因：．发布：2024/12/30 6:0:2组卷：10引用：2难度：0.3 -
2．在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO3酸化。（填序号）
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是
（2）鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是。发布：2024/12/30 8:0:15组卷：67引用：8难度：0.5 -
3．为检验某种阳离子为Na-的溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-、OH-还是Cl-，下列设计的方案合理的是（ ）
发布：2024/12/30 6:30:2组卷：9引用：2难度：0.6
