用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）配制待测液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
（2）滴定
①盛装0.2000mol•L^-1盐酸标准液应该用

酸

酸

式滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴

甲基橙或酚酞

甲基橙或酚酞

作为指示剂；滴定过程中当

滴入最后半滴盐酸时溶液的颜色由黄色突变为橙色（或红色变无色）且半分钟内不恢复原色

滴入最后半滴盐酸时溶液的颜色由黄色突变为橙色（或红色变无色）且半分钟内不恢复原色

时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积 （mL）	消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为

0.2010

0.2010

mol•L^-1，烧碱样品的纯度为

94.59%

94.59%

。
（4）若在实验过程中存在下列操作，则会使测定的结果偏小的是

③④

③④

。
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（5）已知常温下：
①K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11；
②H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H₂R、HR^-、H₂CO₃三者的酸性强弱

H₂R＞HR^-＞H₂CO₃

H₂R＞HR^-＞H₂CO₃

。
②NaHR溶液中存在

c

（

R

2

-

）

⋅

c

（

H

2

R

）

c

2

（

H

R

-

）

=

10^-3.1mol/L

10^-3.1mol/L

。