硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3△2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为108108。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为5.824L5.824L。
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL 0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S．T．P。）。则产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol0.025mol。如原混合物中有0.01molCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为9：59：5。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g,使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L （S．T．P。）。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。
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【考点】化学方程式的有关计算．
【答案】108；5.824L；0.025mol；9：5
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：37引用：2难度：0.3
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