某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响 醋酸浓度的影响	0.5	2.0 2.0	36.0
③	碳粉质量的影响	0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了

吸氧

吸氧

腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了

还原

还原

（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

。
（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成
假设假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：

反应放热使锥形瓶内温度升高；使气体压强增大

反应放热使锥形瓶内温度升高；使气体压强增大

。