某样品过碳酸钠（Na2CO4）中含有少量杂质碳酸钠（Na2CO3），科学兴趣小组为了测定该过碳酸钠的纯度，取1.22克样品溶于水，利用如图仪器，将样品溶液与盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（过碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
（1）根据上图所示仪器，组装一套测定过碳酸钠纯度的实验装置，该套装置正确连接顺序是A→CBDCBD→E。（填字母）
（2）已知常温下氧气的密度为1.42克/升。实验室现有50毫升、100毫升、150毫升三种不同规格的量筒，实验中应选用哪种规格的量筒？请通过计算加以说明。
（3）装置C用来吸收反应产生的二氧化碳气体。待1.22克样品与盐酸完全反应后，若样品中杂质碳酸钠的量越多，请预测装置C中的质量增加越多还是越少，并说明理由。
【考点】根据化学反应方程式的计算；物质除杂或净化的探究．
【答案】CBD
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.5
相似题
-
1．小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0克，用如图所示的装置进行实验（杂质不参与反应且生成水完全被吸收），实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
（1）C装置的作用是；
（2）计算固体样品中氧化铜的质量分数（根据化学方程式列式计算）。发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
2．绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素（C6H10O5）n，也是一种很不错的食物和药材。
（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以（填“单质”或“化合物”）的形态存在；
（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比（最简比）；
（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物（CH2O）n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？（已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，条件忽略）发布：2025/1/6 8:0:1组卷：4引用：1难度：0.5 -
3．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,请回答：
（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的肥。
（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5
